设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）

解题思路：A．根据n=VVm计算氯气的物质的量，发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，为可逆反应，氯气不能完全反应，结合化合价计算判断；B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，根据n=cV计算n（H+），再根据N=nNA计算H+数目；C．根据n=VVm计算氨气的物质的量，1个NH3分子中含有3个N-H键，据此计算N-H的物质的量，再根据N=nNA计算N-H数目；D．NO2和N2O4中氧元素的质量分数相同为3246，故混合物中氧元素的质量分数为3246，据此计算氧元素质量，根据n=mM计算n（O），再根据N=nNA计算氧原子数目．

A．标准状况下，22.4L Cl₂的物质的量为1mol，溶液水发生反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，为可逆反应，参加反应的氯气小于1mol，反应中氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子数目小于1mol×[1/2]×2×N_Amol^-1=N_A，故A错误；
B．常温下，pH=l的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，1L该H₂SO₄溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，故H⁺数目为0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故B错误；
C．标准状况下，2.24L NH₃的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，1个NH₃分子中含有3个N-H键，故N-H的物质的量为0.3mol，含有的共价键数目为0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，故C错误；
D．NO₂和N₂O₄中氧元素的质量分数相同为[32/46]，故混合物中氧元素的质量分数为[32/46]，23g混合气体含有氧元素质量为23g×[32/46]=16g，故n（O）=[16g/16g/mol]=1mol，含有氧原子数目为1mol×N_Amol^-1=N_A，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，A选项为易错点，容易忽略氯气与水的反应为可逆反应，D选项注意根据化学式分析氧元素质量分数．