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A.5.6g铁的物质的量为:[5.6g/56g/mol]=0.1mol,0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子,失去电子数为0.3NA个,故A错误;
B.标况下22.4L气体的物质的量为1mol,1mol氧气和1mol臭氧中含有的氧原子的物质的量不同,没有告诉二者组成情况,所以无法计算混合物中含有的原子数,故B错误;
C.NO2和N2O4的最简式为NO2,46g混合物中含有1mol最简式NO2,含有3mol原子,含有的原子数为3NA,故C正确;
D.1 Ll mol•L-1的氯化铁溶液中含有溶质氯化铁1mol,由于铁离子部分水解,则溶液中铁离子小于1mol,铁离子Fe3+的数目小于NA,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解原理,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项A为易错点,注意铁与氯气反应生成氯化铁.
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