化学氧化还原反应从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应,并注明电子得失数目,氧化剂,还原剂；2KClO3=2KC

化学氧化还原反应
从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应,并注明电子得失数目,氧化剂,还原剂；
2KClO3=2KCl+3O2↑
KClO3中O到O2中O2 化合价升高2价 因为是六个O 所以失去6*e-
6个o不是失去6*（-2），为什么不是12*e-？而是6个？
氧失12个我知道，可是Cl我就有点不懂了，它不是从+5到-1吗？而且只有2个Cl，那应该是得8个e，那不是矛盾了吗？
不好意思...
是不是陌生人 1年前 已收到3个回答 举报
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apqueen 春芽

共回答了17个问题采纳率：76.5% 举报

氧化剂还原剂同是一个都是KClO3
KClO3中Cl到KCl中Cl 化合价降低6价 得2*6*e-
KClO3中O到O2中O2 化合价升高2价 因为是六个O 所以失去2*6*e-
这是一个歧化反应
不是矛盾的是你算错了
+5,+4,+3,+2,+1,-1
你再看看这是几价

1年前

1

cara3855 幼苗

共回答了1个问题 举报

只教你一步！第1步你先把每个化合价都在上面标起来，后面不知道的话说明你上课不认真听！

1年前

2

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

....|----失12e----!
2KClO3---->2KCl+3O2↑
..|--得12e---!
氧化剂，还原剂:都是KClO3

1年前

0
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