只用一种试剂就能鉴别NaNO3,BaCl2,Na2SO4,Ba(HCO3)2是什么试剂如题

要从区别他们的阳离子和阴离子入手,这里的阳离子就是钡离子比较特别,所以选用硫酸根,因为它和钡离子会产生白色沉淀.而阴离子比较特别的是碳酸氢根,可以用氢离子来检验,让它产生二氧化碳气体.这样,把阳离子和阴离子合起来就是用硫酸.把硫酸分别倒进上面四种试剂的样品中,没有反应的是NaNO3和Na2SO4,产生白色沉淀的是BaCl2,既有白色沉淀又有气体产生的是Ba(HCO3)2.然后把BaCl2分别倒入两个样品中,能产生沉淀的是Na2SO4,剩下的就是NaNO3了.这样,只加入了一种试剂,再利用已经辨认出的试剂来继续检验就可以了.

lz 可能问题就提错了 NaNO3 Na2SO4 正常这道题是不会让你分这两个的 可能性比较大的是Na2SO3 但是如果你确定是Na2SO4的话 用H2SO3亚硫酸 先鉴定出Ba(HCO3)2 因为唯一一个有气体生成的 然后互相混合 判断BaCl2,Na2SO4 互相混合 有白色沉淀 继续加入H2SO3由刺激性气味的气体生成为Na2SO4 另一个是BaCl2 剩下的是NaNO3...