氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是：

（1）如果将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则
4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），△H=-akJ•mol^-1
起始量 4mol 5mol 0 0
焓变 4molaKJ
放热n 0.8aKJ
n=3.2mol
氨气转化率=[3.2mol/4mol]×100%=80%；
反应△H＜0，反应前后气体体积增大△S＞0，则一定存在△H-T△S＜0，任意温度反应都自发进行，
故答案为：80%；任意温度；
（2）容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系分析可知随反应进行，一氧化氮随反应进行浓度增大，达到平衡状态浓度不变，所以速率关系为：v（a正）＜v（b逆）=v（c正），
故答案为：v（a正）＜v（b逆）=v（c正）；
（3）①反应在第2min到第4min时，则v（O₂）=[4.5mol/L−3mol/L/4min−2min]=0.75mol/（L．min），故答案为：0.75mol/（L．min）；
②根据生成物第2min及第4min时物质的量浓度的变化量知，第2min到第4min时反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，则第2min时改变了条件，使用催化剂反应速率增大，最后达到平衡状态，故选D；
③第4min时，各种物质的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，化学平衡常数K=
(2.0)4×(3.0)6
(2.0)4×(3.0)5=3.0，在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为2moI/L，Q=
24×26
24×25=2＜3，则平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应方向；
（4）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂，同时产生CO₂，则尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应的化学方程式为：
CO（NH₂）₂+NO+NO₂=N₂+CO₂+2H₂O，
故答案为：CO（NH₂）₂+NO+NO₂=N₂+CO₂+2H₂O；
（5）根据题意：①[1/2]CH₄（g）+2NO₂（g）=2NO（g）+[1/2]CO₂（g）+H₂O（g）△H=[1/2]×（-574kJ•mol^-1）=-287kJ•mol^-1；
CH₄（g）+2NO（g）=N₂（g）+[1/2]CO₂（g）+H₂O（g）△H=[1/2]×（-1160kJ•mol^-1）=-580kJ•mol^-1；
根据盖斯定律反应CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以看成是①+②，CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
所以△H=-287kJ•mol^-1-580kJ•mol^-1=-867kJ•mol^-1，
故答案为：-867kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查了反应热量变化的计算和盖斯定律应用，化学平衡移动原理的分析判断，平衡常数、反应速率计算，掌握基础是关键，题目难度较大．