如图是100mg CaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的

解题思路：由图可知：t₁时产物A的质量为87.7 g，t₂时，B为68.5 g．观察化学式：CaC₂O₄•H₂O，其逐步分解的固体产物必为含Ca的化合物，则产物A、B、C的物质的量应与CaC₂O₄•H₂O相同．
（1）设A、B的相对分子质量分别为x、y，根据关系式计算A、B的相对分子质量，据此判断A、B的化学式．
（2）根据A的化学式判断其它产物，书写方程式．
（3）根据A、B的化学式判断其它产物，书写方程式．
（4）由图可知产物C的质量约为38 mg，C的物质的量应与CaC₂O₄•H₂O相同，根据由化学式计算质量分数，计算C的相对分子质量，据此判断C的化学式．

（1）设A、B的相对分子质量分别为x、y，则：
由CaC₂O₄•H₂O～～～～A
146x
100 mg 87.7 mg
所以x=[87.7mg×146/100mg]=128，CaC₂O₄•H₂O相对分子质量为146，A与 CaC₂O₄•H₂O的相对分子质量相差18，则A为CaC₂O₄．
由CaC₂O₄•H₂O～～～～～B
146 y
100 mg68.5 mg
y=[68.5g×146/100mg]=100 mg，则B为CaCO₃．
故答案为：CaC₂O₄；CaCO₃．
（2）A为CaC₂O₄，CaC₂O₄•H₂O分解生成CaC₂O₄与H₂O，该温度下，水为气态，反应方程式为CaC₂O₄•H₂O

△
.
CaC₂O₄+H₂O↑．
故答案为：CaC₂O₄•H₂O

△
.
CaC₂O₄+H₂O↑．
（3）A为CaC₂O₄，B为CaCO₃，所以CaC₂O₄分解生成CaCO₃与CO，反应方程式为CaC₂O₄

△
.
CaCO₃+CO↑．
故答案为：CaC₂O₄

△
.
CaCO₃+CO↑．
（4）当加热至1100℃～1200℃时，由图读得分解产物C的质量约为38mg，
C的相对分子质量为[38mg/100mg]×146=55.48，C相对分子质量的实验值与CaO的相对分子质量56接近，故C为CaO．
答：C的相对分子质量为55.48，C的化学式为CaO．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题利用图示信息确定物质化学式的计算，旨在考查理解并应用曲线及根据相关数据分析反应情况，确定反应物与产物间量的关系的能力，并据此进行相对分子质量的计算及提高化学式的推断技能，难度较大，注意（2）中方程式的书写，水为气态，要标出气体符号．