下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

解题思路：A．NaHSO₄+NaOH；H₂SO₄+NaOH，两个反应的实质都是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．碳酸氢钠、碳酸钠在离子方程式中分别形成碳酸氢根离子、碳酸根离子形式；
C．氯化氢为强电解质，而醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
D．氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成．

A．NaHSO₄+NaOH和H₂SO₄+NaOH都是可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水，其离子方程式都可以用OH^-+H⁺═H₂O表示，故A正确；
B．NaHCO₃+H₂SO₄的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═C0₂↑+H₂0；Na₂CO₃+HCl的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺═C0₂↑+H₂0，两个反应的离子方程式不同，故B错误；
C．Cu（OH）₂+HCl的离子方程式为：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu（OH）₂+2CH₃COOH═Cu²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，两个反应的离子方程式不同，故C错误；
D．BaCl₂+H₂SO₄的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；Ba（OH）₂+H₂SO₄，二者反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，两个反应的离子方程式不同，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确判断离子方程式正误常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．