溴 | 物理性质 | 暗红色液体,刺激性气味.室温下易挥发.熔点-7.2℃,沸点59.1℃.密度2.928g・cm-3.稍溶于冷水. |
化学性质 | 溶于水生成次溴酸 |
tracy425 幼苗
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(1)通入氯气氧化溴离子得到溴单质,利用萃取分液的办法得到下层溶液中含溴单质,所以操作1使用的试剂是四氯化碳;分液用到的玻璃仪器为分液漏斗、锥形瓶,
故答案为:四氯化碳;分液漏斗、锥形瓶;
(2)要想除去液溴中少量Cl2,需要加入氢溴酸后再萃取分液;亚硫酸钠和氢氧化钠溶液都和氯气、溴单质发生反应;所以选项中只有③符合,
故答案为:③;
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴元素,
故答案为:富集溴元素;
(4)二氧化硫吸收溴单质发生反应,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCI,离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸,易腐蚀设备,
故答案为:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,强酸对设备的严重腐蚀.
(5))控制温度59℃,使溴单质挥发,通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质,同时避免污染环境,最后进行尾气吸收,由于溴单质是一种强氧化剂,易腐蚀橡胶制品,所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管,由装置图可知,提纯溴利用的原理是蒸馏,仪器B为冷凝管,
故答案为:溴会腐蚀橡胶;冷凝管;
(6)达到提纯溴的目的,操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C,并收集该温度下的馏分,C中液体产物颜色为液溴红棕色;该产物中仍残留的少量Cl2,加入NaBr溶液发生反应:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,可以除去氯气,生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到,
故答案:注意观察温度计读数,控制好水浴温度,并收集 59℃时的馏分;深棕红色.
点评:
本题考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计.
考点点评: 本题考查了海水资源的综合利用,海水提溴工艺,烧碱工业流程,实验基本操作.
1年前
你能帮帮他们吗