高中化学计算——铁加硫酸铜将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应,求所生成的硫酸亚铁物质的量和所生成的铜的质量Fe
高中化学计算——铁加硫酸铜
将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应,求所生成的硫酸亚铁物质的量和所生成的铜的质量
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
56g 1mol 64g
5.6g n m
n=0.1mol m=6.4g
n和m是怎么求出来的?为什么可以这样求?铁下面的65g,和铜下面的64g是什么?
将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应,求所生成的硫酸亚铁物质的量和所生成的铜的质量
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
56g 1mol 64g
5.6g n m
n=0.1mol m=6.4g
n和m是怎么求出来的?为什么可以这样求?铁下面的65g,和铜下面的64g是什么?
赞 木木桶子 幼苗
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物质的量啊..
5.6 / 56 = 0.1 mol (为什么这样求你可以去看书了,物质的量概念, 好像还有个阿伏伽德罗常数 6.02 * 10 的 23次方 这是1mol物质的量含有的原子数量)
56 和 64 是铁和铜的原子量. 标注 "g" 为了便于计算. 俺们老师当时好像就这么说的..
含义是: 56克铁单质 和 硫酸铜反应 生成 硫酸亚铁 和 铜单质
最基本的置换反应. 活泼性高的 置换出活泼性低的. 和溶液质量无关. 反应结果取决于单质的质量. 但是溶液不够就不行了 .
毕竟毕业好多年了.. 都他妈忘光了..
高中化学 看 概念 多做题 积累实验 特别是练习题上的实验 说不定高考就出现了你曾经记录过的实验. ok.
5.6 / 56 = 0.1 mol (为什么这样求你可以去看书了,物质的量概念, 好像还有个阿伏伽德罗常数 6.02 * 10 的 23次方 这是1mol物质的量含有的原子数量)
56 和 64 是铁和铜的原子量. 标注 "g" 为了便于计算. 俺们老师当时好像就这么说的..
含义是: 56克铁单质 和 硫酸铜反应 生成 硫酸亚铁 和 铜单质
最基本的置换反应. 活泼性高的 置换出活泼性低的. 和溶液质量无关. 反应结果取决于单质的质量. 但是溶液不够就不行了 .
毕竟毕业好多年了.. 都他妈忘光了..
高中化学 看 概念 多做题 积累实验 特别是练习题上的实验 说不定高考就出现了你曾经记录过的实验. ok.
1年前
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