关于无机化学的四个量子数RT,我搞不清怎样用四个量子数描述原子轨道啊?(主量子数n,角量子数l,磁量数m,自旋量子数ms

你是学无机的吧,
量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念.与此同时,量子力学诞生.它的基本方程式薛定谔方程,由于我的电脑不好编辑此公式,你可以在下面的链接中看一下,对它有个基本了解.http://baike.baidu.com/view/551078.html?wtp=tt
由薛定谔方程可以看出来,它很好的把体现微观例子的粒子性（m、E、V和坐标等）于波动性Ψ（r）融合在一起,从而能更真实的反映出微观粒子的运动状态.
在不同的条件下可以解出E（势能）和Ψ（波函数）,由于薛定谔方程是一个二阶偏微分方程,我们没有那么高深的数学功底可以解出来,我学的时候老师只是把重点放在定性介绍和图示补充说明上面.
波函数是用不同量子数（n、l、m）来表征的,在解薛定谔方程的时候引入了这三种量子数,主量子数n、角量子数l、磁量子数m.或者说只有引入了这三种量子数,才能从薛定谔方程解出有意义的E解来.量子数与原子能量、原子轨道和电子云都有关系,这种关系是：
1、 主量子数n规定着电子出现最大概率区域离核的远近,以及原子能量的高低
代表不同电子层（离核远近、能量高低）
可取数值为n=1,2,3,.(任意非零正整数)
2、 角量子数l规定电子在空间角度分布情况,即与电子云形状有关（在多电子院子中也影 响原子能量）
代表在同一电子层不同电子亚层
可取数值为l=0,1,2,.n-1(n个从零开始的正整数)
3、 磁量子数m反映原子轨道在空间的不同伸展方向
代表在同一电子亚层不同的电子轨道
可取数值为m=+l,...0...-l(从+l经过零到-l的整数)
4、 自旋量子数决定着电子的自旋方式,表示电子两种不同的运动状态
可取数值为ms=+1/2或-1/2
例如：n=1,l可取的数值为0,m可取的数值为0,对应的波函数为Ψ1s
n=2,l可取的数值为0和1,m可取的数值为-1、0、1.
n=2,l=0,m=0时波函数为Ψ2s
n=2,l=1,m=0时波函数为Ψ2pz
n=3,l可取的数值为0、1和2,m可取的数值为-2、-1、0、1、2
在得到不同波函数的同事.可得到于这些状态相对应的能量E
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