在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2molL-1和1.5 mo

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2molL-1和1.5 mo
在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2molL-1和1.5
molL-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应.下列有关说法正确的是（）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44LH2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
求大神解释
shenxue71 1年前 已收到3个回答 举报
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suxushp 幼苗

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39.2g铁物质的量为0.7mol,Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,由于硝酸根有0.6mol,氢离子3mol,所以硝酸根完全反应需要0.6mol铁,消耗氢离子2.4mol,剩下那0.1mol铁能反应0.2mol铁离子生成0.3mol亚铁离子,铁元素守恒知剩余铁离子0.6mol所以A错,B明显得到氢气就错误,C正确,D由于有硝酸根所以D也错

1年前

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渔紫 幼苗

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根据排除法，B选项H离子的物质的量为1．5mol，生成氢气的体积最多为22．4x0．75＝16．8L 因为有硝酸根，所以要消耗部分氢离子，所以B选项不正确，D选项因为有硝酸环境，所以先会生成一氧化氮气体，所以D选项错误，太难了，我才高一，解不出来其他的啊。那个人错了，应该有部分二价铁被稀硝酸氧化为三价铁的...

1年前

2

ck12345678 幼苗

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1年前

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