实验室需要500ml 0.4mol•L-1的NaOH溶液，配制时：

（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L^-1×40g/mol=8.0g．
氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量．
故答案为：8.0；小烧杯．
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据给出的仪器可知肯定不需要使用的是圆底烧瓶、分液漏斗．
故选：AC．
（3）由（2）可知还需要的仪器为天平、烧杯、玻璃棒、药匙．
故答案为：天平、烧杯、玻璃棒、药匙
（4）A．定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，剩余溶液与所配溶液浓度相同，溶液浓度偏低；
B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大．
故选：DE

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=[n/v]可以加深理解．注意天平的精确度以及腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．