nbredfih 幼苗
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A.NaHA溶液呈酸性,说明HA-的电离程度大于水解程度,所以c(A2-)>c(H2A),故A错误;
B.pH=3的盐酸溶液,盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L,pH=11的氨水溶液中氨水的浓度大于0.001mol/L,二者等体积混合氨水过量,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以溶液呈碱性,故B正确;
C.任何电解质溶液都呈电中性,所以任何电解质溶液中都存在电荷守恒,所以得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故C正确;
D.根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+),根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故D正确;
故选:A.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小的比较,根据电解质的性质结合物料守恒和电荷守恒来分析解答,注意弱电解质电离特点,难度中等.
1年前
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你能帮帮他们吗