实验室配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
实验室配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是______（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为______mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是．______（填写字母，每种仪器只能选择一次）．
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
E．定容时仰视刻度线．
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解题思路：（1）没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，然后利用n=cv计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠晶体的质量；
（2）根据配制溶液的实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器；
（3）根据容量瓶的使用特点判断；
（4）根据配制溶液的实验操作步骤进行仪器使用排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]分析对所配溶液的浓度影响．
（2）根据配制溶液的实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器；
（3）根据容量瓶的使用特点判断；
（4）根据配制溶液的实验操作步骤进行仪器使用排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]分析对所配溶液的浓度影响．
（1）实验室无480ml容量瓶，只能配制500ml溶液，配制500mL 0.1mol•L-1的Na2CO3，溶质的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，溶质的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g；
故答案为：14.3；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以不需要的仪器为烧瓶、分液漏斗；
故答案为：AC；500mL；
（3）容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，容量瓶上标有使用温度，使用规格即容量，刻度线；
故答案为：①③⑤；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故在操作过程中使用的前后顺序是：d b a c；
故答案为：d b a c；
（5）A．溶液配制需加水定容，配制前设有将容量瓶中的水除尽，对所配溶液无影响，故A不符合；
B．碳酸钠失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故B不符合；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，移入容量瓶内碳酸钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故D不符合；
E．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏小，故E符合；
故选CE．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查溶液的配制实验以及误差分析，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
1年前
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