（2009•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：

A、反应①+②可得到2CH₄（g）+4NO₂（g）═2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（ g ），△H=（-574kJ•mol^-1）+（-1160kJ•mol^-1）=-1734kJ•mol^-1，
则CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（ g ）△H=-867kJ•mol^-1，若生成液态水，则放出的热量大于
867KJ，故A错误；
B、x=1.6，1molNO_x中NO₂、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4-0）+0.4mol×（2-0）=3.2mol，但该反应中NO_x的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误；
C、由CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（ g ）△H=-867kJ•mol^-1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol^-1=173.4kJ，故C正确；
D、甲烷的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，碳元素的化合价由-4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．