把盛有12ml NO ,12ml NO2 混合气体的容器倒置水中（同温同压）,通入6ml O2,待液面稳定后,容器内的气

4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
12ml NO需要O2 3ml,12ml NO2需要氧气 9ml
一定是NO2先和O2,H2O反应生成HNO3（因为否则的话,如果NO先反应,剩下的NO2还是和水反应生成NO,所以相当于NO2先反应）.
所以先是12ml NO2和3ml O2反应生成HNO3,再是4ml NO和 3ml O2反应生成HNO3.
还有剩下8mlNO
所以待液面稳定后,容器内的气体体积变为8 ml,全部是 NO

根据反应方程式：4HNO3+O2+2H20=4HNO3 可知O2过量。12mlNO2完全反应完，消耗了3ml的O2，还剩余12ml NO和3ml O2，根据2NO+O2=2NO2 和 3NO2+H2O=2HNO3+NO,将两个反应方程式叠加，消去NO2，得4NO+3O2+2H2O+4NNO3,由此可知，NO过量，3mlO2消耗4mlNO，因此，剩余的气体是NO,8ml。