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幼苗
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由电荷平衡,得:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(cl-),
又因为反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),
得,c(H+) = c(OH-),
25度下,c(H+) = c(OH-)=10-7
只有在氨水中,c(NH4+) = c(OH-),而此题加入盐酸后有氯化铵生成,所c(NH4+) 不再等于 c(OH-),
NH3H2O NH4+ + OH-,c(NH4+)=0.005mol/L,知已电离C(NH3H2O)=0.005mol/L
未电离C(NH3H2O)=a/2-0.005 mol/L
K=c(OH-)*c(NH4+)/C(NH3H2O)= (10^-7 X 0.005)/(a/2-0.005)=10^-9/(a-0.01)
1年前
追问
2
哭泣的我
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我想问这个电离平衡常数的浓度到底是它电离出来的浓度还是最后平衡以后的浓度,OH虽然反应掉了可应该算它反应前的吧