中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．

（1）开始时为氢氧化钠溶液，呈碱性，其OH大于7，滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，其PH等于7，故其PH变化为从大于7到等于7，故答案为“等于”
（2）根据模拟的微观示意图，可以得出盐酸、氢氧化钠和氯化钠在水溶液中都能电离，所以本题答案为：硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子，氢氧化钠溶液含有钠离子和氢氧根离子发生反应实际是硫酸中含有的氢离子和氢氧化钠中含有的氢氧根离子结合成水分子（H⁺+OH^-═H2O），所以反应能够进行，故本题答案为：H⁺+OH^-═H2O
（3）设废水中含纯硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄ +2H₂O
8098
160g×10% x
[80/160g×10%]=[98/x]
x=19.6g
∴废水中硫酸的质量分数是=[19.6g/100g]×100%=19.6%
所以本题答案为：49：40，19.6%．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及中和反应的实质和反应时物质之间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的储备，以便能够灵活应用．