（2014•上饶二模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质

解题思路：根据X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X²⁺为Be²⁺或Mg²⁺；推断Z为F^-或Cl^-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl．

根据X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X²⁺为Be²⁺或Mg²⁺；推断Z为F^-或Cl^-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；
A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；
B．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故B正确；
C．四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；
D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂ZO₄，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构和元素的性质，明确原子结构、正确推断元素是解本题关键，难度中等．