下列说法正确的是（　　）A．17 g NH3中含有的质子数为1 molB．同温同压下CO与

解题思路：A．根据n=[m/M]计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有10个质子，质子物质的量为氨气的10倍；
B．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比；
C．所得溶液溶质为硫酸铜，其质量小于20g，而溶液质量为100g，结合质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%判断；
D．根据n=[m/M]计算甲烷的物质的量，再根据V=nV_m计算甲烷的体积．

A.17g氨气的物质的量=[17g/17g/mol]=1mol，每个氨气分子含有10个质子，质子物质的量为氨气的10倍，即含有电子为10mol，故A错误；
B．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，CO与N₂气体的相对分子质量相等，故二者密度相同，故B正确；
C．所得溶液溶质为硫酸铜，其质量小于20g，而溶液质量为20g+80g=100g，根据质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%可知，溶液质量分数小于20%，故C错误；
D.16g甲烷的物质的量=[16g/16g/mol]=1mol，标况下甲烷的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量计算、溶液质量分数计算，比较基础，B选项中注意根据PV=nRT理解．