已知阿佛加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）

解题思路：①依据一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡分析判断；
②依据同温同体积气体的压强与气体物质的量成正比，物质的量不但与质量有关，与气体的摩尔质量有关分析；
③质量换算物质的量结合碳酸氢钠的构成分析计算；
④质量换算物质的量，结合白磷的结构和分子式计算判断；
⑤依据合成氨的化学方程式，结合生成氨气的物质的量计算电子转移数；
⑥依据混合溶液呈中性溶液中存在电荷守恒，结合醋酸抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离分析判断；
⑦质量换算物质的量结合NO₂和N₂O₄混合气体氮元素和氧元素质量比相同计算判断；
⑧依据金属完全反应则反应转移的电子物质的量是锌失去的电子物质的量．

①1L 0.1mol/L氨水中NH₃•H₂O与NH₄⁺微粒和NH₃个数之和为0.1N_A，故①错误；
②在同温同体积时，气体的质量越大，气体物质的量不一定大，则压强不一定越大，和气体的摩尔质量有关，故②错误；
③8.4克NaHCO₃物质的量为0.1mol，含阴离子HCO₃^-物质的量为0.1mol，故③错误；
④白磷分子式为P₄，1mol白磷含有6molP-P键，所以31g 白磷含有的P-P键物质的量=
31g
4×31g/mol×6=1.5mol，故④错误；
⑤依据氢气与氮气反应生成氨气的过程可知，生成氨气物质的量为1mol，根据电子守恒，氮元素从0价变化为-3价所以生成1mol氨气转移电子物质的量为3mol，故⑤正确；
⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中存在电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，因为溶液pH=7，说明[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L，溶液中醋酸抑制水的电离程度和醋酸钠水解促进水的电离程度相同，电离的水分子为溶液中氢离子或氢氧根离子物质的量为10^-7mol，所以有10^-7N_A个水分子电离，故⑥正确；
⑦46gNO₂和N₂O₄混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简比相同为NO₂，所以计算46gNO₂中所含原子数即可，含原子数=
46g
46g/mol×3=3mol，故⑦正确；
⑧a mol H₂SO_4（浓）加入bmolZn粉反应后，无金属剩余，则金属锌失去的电子为化学反应中的电子转移数，即bmolZn粉反应后失去电子物质的量为2bmol，即2bN_A，故⑧正确；
综上所述⑤⑥⑦⑧正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查弱电解质电离平衡应用，阿伏伽德罗定律的应用，质量换算物质的量来计算微粒数、化学键等，氧化还原反应电子转移的计算．