将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g与100g稀硫酸反应,当氧化铜与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液质量108g（不考虑溶液

将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g与100g稀硫酸反应,当氧化铜与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液质量108g（不考虑溶液损失）,则固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为?

bbcc87 1年前已收到4个回答举报

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m(Cu)=100+11.2-108=3.2g m(CuO)=11.2-3.2=8g (其中Cu占6.4g O占1.6g)所以混合物中铜氧比例为(3.2+6.4)/1.6=6:1

1年前

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氧化铜完全与硫酸反应全部进入溶液既增加的质量就是氧化铜的质量
8g 铜为3.2g
氧化铜式量为80 则含氧1.6克
1.6/11.2=0.1428
既14.28%

1年前

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氧化铜与稀硫酸完全反应生成水和硫酸铜，均为液体。
由质量守恒定理氧化铜有108-100=8g，铜有11.2-8=3.2g。
故氧元素质量为8*16/80=1.6g
铜元素质量为8*64/80 +3.2=9.6g
质量比为 9.6/1.6=6

1年前

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CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
反应前总质量100克
反应后108克
Cu0的质量为8克
Cu的质量为11.2-8=3.2克
Cu：O=（3.2+8*64/80）：8*16/80
=4：1.6
=5：2

1年前

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