某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究,通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们取了7.2g固体样品,用图1
某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究,通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们取了7.2g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分如图2所示.
图1：就是一氧化碳还原氧化铁的那个装置,后面跟着澄清石灰水和酒精灯的那个.
图2：一个反比例函数,起点在y轴上,终点的纵坐标是（6,0）,然后就是直线y=6连着.纵轴是大试管内固体质量,横轴是反应时间.求：该样品中铁元素和氧元素的质量比；该样品中铁粉的质量分数（精确到0.1%）.1和44.4%.答出一个括号加10分,鞠躬呐~
图1：就是一氧化碳还原氧化铁的那个装置,后面跟着澄清石灰水和酒精灯的那个.
图2：一个反比例函数,起点在y轴上,终点的纵坐标是（6,0）,然后就是直线y=6连着.纵轴是大试管内固体质量,横轴是反应时间.求：该样品中铁元素和氧元素的质量比；该样品中铁粉的质量分数（精确到0.1%）.1和44.4%.答出一个括号加10分,鞠躬呐~
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（1）Fe元素总质量：（7．2 g－4 g）+4g×112/160＝6g
O元素总质量：4g×48/160＝1．2g
m(Fe)：m(0)＝6g：1．2g＝5：1
（2）【方法1】设氧化铁的质量为x.
3CO + Fe2O3 =高温=2Fe + 3CO2 固体减重
160 112 48
x （7．2 g－6 g）
160/48=x/1.2g
x＝4g
Fe%＝(7.2g-4g)/7.2g*100%＝44．4%
【方法2】固体减重：7．2 g－6g=1．2g
即为氧化铁中氧元素的质量,则氧化铁的质量为 1．2g÷48/160＝4g
Fe%＝(7.2g-4g)/7.2g*100%＝44．4%
O元素总质量：4g×48/160＝1．2g
m(Fe)：m(0)＝6g：1．2g＝5：1
（2）【方法1】设氧化铁的质量为x.
3CO + Fe2O3 =高温=2Fe + 3CO2 固体减重
160 112 48
x （7．2 g－6 g）
160/48=x/1.2g
x＝4g
Fe%＝(7.2g-4g)/7.2g*100%＝44．4%
【方法2】固体减重：7．2 g－6g=1．2g
即为氧化铁中氧元素的质量,则氧化铁的质量为 1．2g÷48/160＝4g
Fe%＝(7.2g-4g)/7.2g*100%＝44．4%
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