今分析微蚀槽(硫酸+SPS及少量铜离子)中硫酸有如下问题:方法:5ml槽液+5滴甲基橙指示剂用1N氢氧化钠滴定,

1.在空气中有以下反应：
2OH-+CO2==CO3^2- + H2O
从而造成OH-浓度减小.根据高中的水的电离平衡移动原理得到的：C(H+)*C(OH-)=常数
C(OH-)减小后C(H+)必然增加.所以溶液的PH减小.
以甲基橙为指示剂时,VA＝VB 以酚酞为指示剂时 VA＜VB
甲基橙的变色PH是3.1和4.4,为酸性范围,即溶液变色时溶液为酸性；酚酞的变色PH是8和10,为碱性范围,即溶液变色时溶液为碱性.氢氧化钠与硫酸滴定时,终点生成硫酸钠,与指示剂是什么无关,但碳酸钠与硫酸反应时,Na2CO3＋H2SO4生成二氧化碳,溶液显酸性,Na2CO3＋1/2 H2SO4生成NaHCO3,溶液显碱性,以甲基橙为指示剂时,碳酸钠反应生成二氧化碳,此时
2NaOH → Na2CO3
＋ ＋
H2SO4 H2SO4 消耗硫酸量相等
以酚酞为指示剂时,碳酸钠反应生成碳酸氢钠,此时
2NaOH → Na2CO3
＋ ＋
H2SO4 1/2 H2SO4
故在空气中放置时消耗硫酸量少