用含FeS278%的硫铁矿制硫酸，若煅烧时损失6%的硫元素，由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98%，则制取1t纯硫酸需这种

解析： 相关反应方程： 4FeS2 + 11O2 -（高温）→ 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃，V2O5）＝ 2SO3（＝表示可逆符号） SO3 + H2O → H2SO4 根据方程式计算： SO3 + H2O → H2SO4 2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃，V2O5）＝ 2SO3（＝表示可逆符号） 设SO2质量为 x t由以上两式可知： SO2 ～ SO3 ～ H2SO4 64--------80---------98 x---------------------1t 解得：x = 32/49 t 设含FeS2 78%的矿石质量为 y t 4FeS2 + 11O2 -（高温）→ 2Fe2O3 + 8SO2 480-----------------------------------------------512 y*0.78----------------------------------------32/49 / （1-6%） 解得：y = 0.835 t 同学你好，如果问题已解决，记得右上角采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~谢谢哦