Hbaron 幼苗
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A、第一阶段,盐酸和氢氧化钠反应:H++OH-=H2O;第二阶段,氯化镁和氯化铝和氢氧化钠反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,在V(NaOH)=80mL时,溶液中溶质全为NaCl,所以盐酸的体积为80mL,故A正确;
B、第三阶段,氢氧化铝溶解Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗NaOH10mL,所以n(Al3+)=0.01mol,和Al3+反应的NaOH为30mL,因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL,假设无Mg2+,a=50,而实际存在Mg2+,所以0<a<50,故B正确;
C、第三阶段,氢氧化铝溶解Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗NaOH10mL,所以n(Al3+)=0.01mol,第四阶段无反应,沉淀全为Mg(OH)2,若a=0,n(Mg2+)取得最大值,
第一阶段,和Al3+反应的NaOH为30mL,所以此时和Mg2+反应的NaOH为50ml,(Mg2+)max=0.025mol,而如图所示a>0,所以n(Mg2+)<0.025mol,故C正确;
D、a=30时,和Mg2+反应的NaOH为20ml,此时n(Mg2+)=0.01mol,b=n(Mg2+)+n(Al3+)=0.02mol,故D错误.
故选D.
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查学生有关金属元素铝及其化合物的性质的知识,结合图象进行考查,增大了难度.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗