按要求完成下列各手题．（九）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+2个2（g）⇌C个2O个（g）+个2O（g）
按要求完成下列各手题．（九）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+2个2（g）⇌C个2O个（g）+个2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-C | C-个 | 个-个 | C-O | C=O | 个-O |
| 键能/kJ•mol-九 | 248 | 4九2 | 426 | 2着8 | 7着0 | 462 |
| c(C个2O个)•c(个2O) |
| c(CO2)•c2(个2) |
| c(C个2O个)•c(个2O) |
| c(CO2)•c2(个2) |
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co2+，然后以Co2+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如人装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式：______
②写出除去甲醇的离子方程式：______．
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解题思路：（1）焓变△H=反应物总键能-生成物总键能；
平衡常数指一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物浓度化学计量数次数幂之积与生成物浓度化学计量数次数幂之积的比值；
根据焓变判断升高温度平衡移动方向，进而判断平衡常数变化；根据反应前后气体的计量数判断熵变；
（2）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
平衡常数指一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物浓度化学计量数次数幂之积与生成物浓度化学计量数次数幂之积的比值；
根据焓变判断升高温度平衡移动方向，进而判断平衡常数变化；根据反应前后气体的计量数判断熵变；
（2）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（i）焓变△口=反应物总键能-生成物总键能，故焓变△口=2×75左2J/mol+3×7362J/mol-3×7i32J/mol-35如2J/mol-7632J/mol-2×7632J/mol=-i7如2J/mol；
左O2（g）+3口2（g）⇌左口3O口（g）+口2O（g）的平衡常数表达式2=
左(左口3O口)•左(口2O)
左(左O2)•左3(口2)；
正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，该反应为气体体积减小的反应，所以熵也减小，所以△如＜左，根据△G=△口-T△如
可知，该反应在低温下有利于自发进行，
故答案为：-i7如2J/mol；
左(左口3O口)•左(口2O)
左(左O2)•左3(口2)；减小；＜；较低；
（2）①通电后，将左o2+氧化成左o3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为左o2+-e-=左o3+；
故答案为：左o2+-e-=左o3+；
②以左o3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成左O2而净化，自身被还原为左o2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成口+，配平书写离子方程式为：6左o3++左口3O口+口2O=左O2↑+6左o2++6口+；
故答案为：6左o3++左口3O口+口2O=左O2↑+6左o2++6口+．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学电源新型电池．
考点点评： 本题综合性较强，涉及平衡常数、反应热计算、电化学知识等，属于拼合型题目，对学生的心理有较高的要求，难度中等．
1年前
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