（2013•防城港二模）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

（1）根据图象中沉淀的量的变化情况可以推知一定含有Mg²⁺和Al³⁺，所以一定不含CO₃^2-、AlO₂^-，
并且含有镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol，
根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol，
根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，
还一定有其他气体生成，只能是氨气，所以一定含有铵根离子，就一定不含有氢氧根离子，
图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，所以溶液中含有H⁺，
并且物质的量为2mol，溶液中一定得含有阴离子，那只有硫酸根了，
所以一定含有硫酸根，钾离子不能确定是否存在，
根据电荷守恒：所以n（H⁺）+3n（Al³⁺）+n（NH₄⁺）+2n（Mg²⁺）≤2n（SO₄^2-），
所以硫酸根的物质的量≥8mol，故答案为：
离子种类 H⁺ Al³⁺ NH₄⁺ Mg²⁺ SO₄^2-
物质的量（mol） 2 2 2 3 ≥8 （2）含有2mol的氢离子需要消耗氢氧化钠2mol，则需要1mol过氧化钠来生成，所以a=1，含有镁离子和铝离子一共5mol，所以消耗过氧化钠的量为5mol，在加上a=2mol，则b=7mol，氯离子的物质的量是2mol，所以氢氧化铝的物质的量是2mol，完全将氢氧化铝溶解，消耗1mol的氢氧化钠，即需要1mol的过氧化钠来生成，所以c=9mol，故答案为：1；7；9；
（3）钾离子的检验常用焰色反应，做法是：用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子，故答案为：用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算；常见离子的检验方法；钠的重要化合物．

考点点评： 本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考察角度很广，难度较大．