yanxizaotan 春芽
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A、NaHSO4为强电解质,溶液中电离出大量的氢离子,HCO3-离子能够与氢离子反应,在溶液中一定不能共存,故A错误;
B、该溶液可能为酸性或者碱性溶液,CH3COO-离子能够与氢离子反应,NH4+能够与氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;
C、该溶液可能为碱性溶液,Na+ NO3- SO42- CO32-离子之间不反应,也不与氢氧根离子反应,在溶液中可能大量共存,故C正确;
D、酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,能够氧化Fe2+、I-,在溶液中一定不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 离子共存问题.
考点点评: 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,即:(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等.
1年前
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你能帮帮他们吗