某kno3溶液在室温下蒸发5克水析出a克晶体再蒸发5克水又析出b克晶体则a大...

溶液蒸发时达到饱和时再蒸发就会析出晶体了.那当第一次蒸发5克水的过程中,分为两种情况,如果原来溶液就是饱和的,那蒸发5克水析出的晶体和后来第二次蒸发5克水析出的晶体量是相等的,如果原来的溶液不饱和,那第一次蒸发5克水就分成两部分了,一部分蒸发后变为了饱和溶液 ,另一部分再蒸发才会析出,第二次再蒸发5克水,是在饱和溶液基础上直接得到晶体的,所以第二次得到的晶体就会比第一次多,综合以上分析就可得到应该是a小于或等于b.从你给的题中的结论是错误的.
因为饱和溶液就是一定量的水中最多溶解这种溶质的质量,当少一点水的时候,那溶解在那点水中的溶质不能溶解的剩余的溶液中,所以就以晶体形式析出了,

我说呢，不可能是大于等于！
首先，有2种情况，这种溶液可能是恰好饱和的，也可没能是不饱和的，如果是恰好饱和的话，前后两种溶液溶质与溶剂之比是相同的，所以恒温蒸发相同的容积之后，析出的晶体质量是相等的（a=b)；如果这种液体是不饱和的，在不饱和的时候蒸发相同的溶剂之后析出了晶体，溶液达到饱和状态，所以这种情况a求采纳！...

有如下三种假设，前两种都很好理解
一、KNO3原先是不饱和溶液，蒸发5g水后还是不饱和溶液，则两次都不会有晶体析出a=0，b=0，a=b。
二、KNO3原先是就是饱和溶液，在同时饱和溶液的情况下，两次KNO3的溶质质量分数相同，等质量的溶剂溶解相同质量的溶质，所以a=b。
三、KNO3原先是不饱和溶液，蒸发5g水后变成饱和溶液。刚开始蒸发还没有变成饱和时，是无晶体析出的，后...

我只知道b大于a可能是因为原来的溶液没有饱和，但我不知道a大于b是怎么回事。