应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H₂ （g）

CH₃ OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂ ，平衡时能生成0．1a mol CH₃ OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；　
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂ 的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
______________；　
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。　
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂ （g）

CH₃ OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^-1 　
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂ FeO₄ 的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：_________________。

（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃ 发生的一个还原过程的反应式：
NO₃ ^- ＋4H⁺ ＋3e^- →NO＋2H₂ O
① KMnO₄ 、Na₂ CO₃ 、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。

jungong 1年前已收到1个回答举报

来吧nvkx6qaidd 幼苗

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（1）①10%；②增大CO浓度；适当降低温度（或：及时分离生成的CH₃ OH）；③c
（2）①阳；②2H⁺ +2e^- ==H₂ （或2H₂ O+2e^- ==H₂ +2OH^- ）
（3）单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）

1年前

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