设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）

解题思路：A．根据M=ρV_m计算出该气体的摩尔质量，然后根据

M

NA

计算出一个分子的质量；
B．1g水的体积约为1mL，氢离子浓度约为1×10^-7mol/L，据此计算出含有的氢离子数目；
C．羟基（-¹⁸OD）的摩尔质量为20g/mol，羟基中含有9个电子，20g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子；
D．根据n=cV计算出硫酸的物质的量，再计算出氢离子的物质的量及数目．

A．该气体的摩尔质量为：M=22.4L/mol×dg/L=22.4dg/mol，则该气体的1个分子的质量为：
22.4dg
NA=
22.4d
NAg，故A正确；
B．1g水的体积约为1mL=0.001L，氢离子浓度约为1×10^-7mol/L，含有的氢离子的物质的量为：1×10^-7mol/L×0.001L=10^-10mol，含有的氢离子数为10^-10N_A，故B正确；
C．20g该羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数为9N_A，故C正确；
D．pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该硫酸溶液中含有0.1mol氢离子，含有0.1N_A个H⁺，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意明确溶液pH与氢离子浓度的关系．