（2008•岳阳二模）下列说法中正确的是（　　）

A．银离子和过量氨水反应生成银氨溶液，所以向含Ag⁺的溶液中滴加氨水不一定产生沉淀，故A错误；
B．常温下，pH=3的盐酸浓度的0.001mol/L，pH=11的氨水中氨水浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，则溶液呈碱性，故B错误；
C．氯化钠是强碱强酸盐，在溶液中完全电离，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D．碳酸钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： pH的简单计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较及弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及物质之间的反应是解本题关键，易错选项是C，注意氯化钠中氯离子浓度等于钠离子浓度，与溶液的酸碱性无关，为易错点．