（2014•盐城三模）在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH

（2014•盐城三模）在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，发生：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；△H．测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化如图所示，P₂和195℃时n（H₂）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是（　　）
P₂及195℃n（H₂）随时间变化

t/min	0	1	3	5
n（H₂）/mol	8	5	4	4

A．P₁＜P₂，△H＜0
B．0～3 min，平均速率v（CH₃OH）=0.8 mol•L^-1•min^-1
C．在P₂及195℃时，该反应的平衡常数为25 L²•mol^-2
D．在B点时，v（正）＞v（逆）

lhj991504 1年前已收到1个回答举报

a08898222 花朵

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解题思路：根据化学反应速率和平衡常数的定义进行计算，根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．

A．P1时，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，△H＜0；195℃时，CO转化率P2大于P1，说明P1-P2，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的方向，故P1-P2为增大压强，故P₁＜P₂，故A正确；
B.0～3 min，n（H₂）=8-4=4mol，故n（CH₃OH）=4÷2=2mol，v（CH₃OH）=

2
20
3=0.033mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．c（H₂）=[4/20]=0.2mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CH₃OH）=0.1mol/L，K=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)=[0.1/0.2×0.2×0.1]=25L²•mol^-2，故C正确；
D．在B点时，反应达到平衡状态，v（正）=v（逆），故D错误，
故选AC．

点评：
本题考点：转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学反应速率和平衡常数的计算，难度中等．

1年前

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