（2014•揭阳三模）下列说法正确的是（ ）
（2014•揭阳三模）下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/L溶液中的（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）＜c（SO42-）
B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
C．向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）＜c（NO3-）
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
A．0.1mol/L溶液中的（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）＜c（SO42-）
B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
C．向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）＜c（NO3-）
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
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解题思路：A．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，根据电荷是判断；
B．弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质电离程度越小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
B．弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质电离程度越小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
A．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（NH4+）＞c（SO42-），故A错误；B．弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质电离...
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据电解质溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是B，知道弱电解质溶液浓度与弱电解质电离程度的关系，题目难度不大．
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