某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0.

某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0.1mol/L，则Cl- 物质的量浓度为（　　）
A. 0.1 mol•L-1
B. 0.3 mol•L-1
C. 0.2 mol•L-1
D. 0.4 mol•L-1
股海小菜刀 1年前 已收到5个回答 举报
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还有半个馒头 幼苗

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解题思路：溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒进行分析解答．

溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（NO3-），
所以c（Cl-）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）-c（NO3-）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大．

1年前

5

hzdhzd 幼苗

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D，0.1mol与K＋、0.1mol与Na＋、0.2mol与Ca2＋反应，这里主要考的是会不会反应生成气体或者沉淀

1年前

2

维克里 幼苗

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首先根据题中所给各离子，存在同一溶液中不会产生沉淀或气体；
然后根据溶液中电荷守恒，我们可以假设有Cl- X mol/L，于是得到：
（CL-） + （ NO3-） = (Na+) + ( K+)+2(Ca2+)
所以（Cl-)=0.1+0.1+0.2-0.1
=0.3
所以本题选B
如果...

1年前

2

uu再出山 幼苗

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溶液电荷为零，故正电荷总量=负电荷总量；
该溶液中正电荷总量为：(K+)0.1M+(CA2+)0.2M+(NA+)0.1M=0.4M,
故负电荷总量=0.4M-(NO3-)0.1M=0.3M,
所以选择B.

1年前

1

s3s3_s3 幼苗

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根据电荷守恒，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数
0.1+0.1*2+0.1 =0.1+c(Cl-)

1年前

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