粗盐中除主要成分NaCl外常含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4杂质，某同学先将粗盐配制成溶液，然后从碳酸钠溶液
粗盐中除主要成分NaCl外常含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4杂质，某同学先将粗盐配制成溶液，然后从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择三种试剂，按以下步骤进行实验除去此粗盐中杂质得到较为纯净的NaCl溶液：
实验Ⅰ：向溶液中加入过量氢氧化钡溶液后过滤，得滤液1；
实验Ⅱ：向滤液1中加过量A后过滤，得滤液2；
实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量B，得到较纯净的NaCl溶液．
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中，所加氢氧化钡溶液要过量的原因是______；
（2）实验Ⅱ中，有关化学方程式为______；
（3）B试剂中溶质的化学式为______；
（4）实验Ⅲ中，试剂加到______时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．
实验Ⅰ：向溶液中加入过量氢氧化钡溶液后过滤，得滤液1；
实验Ⅱ：向滤液1中加过量A后过滤，得滤液2；
实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量B，得到较纯净的NaCl溶液．
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中，所加氢氧化钡溶液要过量的原因是______；
（2）实验Ⅱ中，有关化学方程式为______；
（3）B试剂中溶质的化学式为______；
（4）实验Ⅲ中，试剂加到______时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．
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解题思路：氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；
碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
（1）实验Ⅰ中，所加氢氧化钡溶液要过量的原因是：能使氯化镁、硫酸镁和氢氧化钡完全反应．
故填：使氯化镁、硫酸镁完全反应．
（2）实验Ⅱ中，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（3）B试剂是稀盐酸，其中溶质氯化氢的化学式为HCl．
故填：HCl．
（4）实验Ⅲ中，试剂加到刚好不产生气泡时为适量，因为此时溶液中的氢氧化钠和碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，得到较为纯净的NaCl溶液．
故填：刚好不产生气泡．
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
1年前
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