（2013•黄埔区一模）海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来
（2013•黄埔区一模）海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取备金属镁的流程如下图所示：
氯化镁的溶解度如下表：
请回答：
（1）分析上表数据，可以得出2个结论．
结论1：______；
结论2：______．
（2）写出以贝壳为原料制得试剂A（一种碱）的化学方程式
（3）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有______．
（4）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______．
（5）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl溶液，先加入过量的______，过滤后，再向滤液中加入适量的______．
氯化镁的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 52.8 | 54.5 | 57.5 | 61.0 | 66.0 | 73.0 |
（1）分析上表数据，可以得出2个结论．
结论1：______；
结论2：______．
（2）写出以贝壳为原料制得试剂A（一种碱）的化学方程式
CaCO3
CO2↑+CaO
| ||
CaCO3
CO2↑+CaO
、______；在海水中加入试剂A的作用是______．
| ||
（3）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有______．
（4）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______．
（5）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl溶液，先加入过量的______，过滤后，再向滤液中加入适量的______．
赞 wxy009 春芽
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解题思路：（1）根据氯化镁的溶解度表分析氯化镁的溶解度与温度的关系以及溶解性的大小；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙这种碱，向海水中加入氢氧化钙可以将氢氧化镁转化为沉淀；
（3）根据过滤的操作分析用到的仪器；
（4）沉淀C是氢氧化镁，加入的试剂B是稀盐酸，写出反应的方程式；
（5）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质氢氧化钙，应加入过量的碳酸钠除去，再向向滤液中加入适量的盐酸得到纯净的NaCl溶液．
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙这种碱，向海水中加入氢氧化钙可以将氢氧化镁转化为沉淀；
（3）根据过滤的操作分析用到的仪器；
（4）沉淀C是氢氧化镁，加入的试剂B是稀盐酸，写出反应的方程式；
（5）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质氢氧化钙，应加入过量的碳酸钠除去，再向向滤液中加入适量的盐酸得到纯净的NaCl溶液．
（1）由氯化镁的溶解度的数据可以看出：结论1：氯化镁的溶解度随温度的升高而增大．结论2：氯化镁属于易溶物质；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙这种碱，反应的方程式是：CaCO3
高温
.
CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca（OH）2；在海水中加入试剂A的作用是：与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
（3）由题意可知，操作1是将固液分开，在实验室进行过滤，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有烧杯、玻璃棒；
（4）由题意可知，沉淀C是氢氧化镁，加入的试剂B是稀盐酸，反应的方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（5）由流程图可知，溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质氢氧化钙，应加入过量的碳酸钠除去，再向向滤液中加入适量的盐酸得到纯净的NaCl溶液．
故答为：（1）结论1：氯化镁的溶解度随温度的升高而增大．结论2：氯化镁属于易溶物质；（2）：CaCO3
高温
.
CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）烧杯、玻璃棒；（4）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（5）碳酸钠，盐酸．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用．
考点点评： 利用流程图分析利用海水制备金属镁的流程，明确流程中所进行的操作和发生的反应，这是解决问题的基本方法．
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