现在高二学的人教版选修5《有机化学基础》,第一章的第4节研究有机化合物的一般步骤和方法中（p17）

现在高二学的人教版选修5《有机化学基础》,第一章的第4节研究有机化合物的一般步骤和方法中（p17）
所以学这一册十分吃力,尤其是研究有机化合物的一般步骤和方法中这一节,怎样去分离物质是弄懂了（蒸馏……）,可是应该怎样判断有机物与有机物之间的是否溶解,从而判断两者的化合物应该选取什么方法分离提纯呢?是不是有什么规律可循?是否和初中“酸碱盐溶或解性表”有关系?是否跟复分解反应也有某种关系?以及后面和这两者的关系所在,最好告诉本人我所欠缺的重点在哪里?我基础不太好,应该看看哪一部分才会对上面问题有重要帮助?
珍藏情感 1年前 已收到1个回答 举报
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本职7 幼苗

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记住：物以类聚,相似相溶
像是H2O,到了有机化学就看成H-OH,有一个羟基-OH,那么含有-OH的物质就易溶于水.
含-OH的醇类和羧酸就能溶于水.,甲醇都能与水互溶.
但是-OH与-CH2-、-CH3溶解时是死对头
如果醇或酸类的碳多了,-CH2-就多了,占了主导地位,就不易溶于水了.比如辛醇就不溶于水
再看看甲烷CH4根本没有-OH,那他就根本不溶于水.
就此推出所有烃类和卤代烃也都不溶于水.
含苯环的也都能互相溶解.如甲苯、苯酚、苯都溶解对方.,
苯环也有-C|H-所以也能溶解于一些有机溶剂.如醇类
就大概举这么多,记住含有相似基团有机物能互相溶解.哪种基团占的比例多就越偏向谁
能问出这种问题,基础还可以了.不用着急,看看下面附的的参考资料,会有帮助

1年前 追问

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珍藏情感 举报

光说溶于水了，不同的有机物之间呢？又是怎样判断是否可以溶解的？我想知道又是怎样判定加入某种物质后可以除去一个物质，从而达到提纯的效果，打个比方，乙酸乙酯在饱和的Na2CO3溶液中溶解度很小，从而将易溶于Na2CO3的乙酸杂质除去，那Na2CO3和乙酸（ch3cooh）为什么易互溶？是否有规律？而为什乙酸乙酯与Na2CO3不互溶呢？拜托！！！！！！！

举报 本职7

所以我建议你去看看参考资料。那里有物质极性的问题，看完就能解决大部分问题了 乙酸乙酯极性弱，而离子如Na+，CO32-极性较强，一强一弱有差距，会减小溶解度 “那Na2CO3和乙酸（ch3cooh）为什么易互溶”这里可就不是互溶问题了。是复分解反应。 其实极性什么的都有点深了，大学知识，最好不要现在纠结它们。如果为了竞赛，建议你去看专业书，问老师；如果为了高考，这些问题记住就可以，高考时这部分不会有太多超纲内容，基础不太好，记住它们就是最好的方法。回头补补初中高一的课程再回来，自然就豁然开朗了

珍藏情感 举报

谢谢帮助！！！以后有问题，还麻烦你继续解答，呵呵，我就采纳你了！呵呵
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你能帮帮他们吗

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