海洋资源的利用具有广阔前景．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）A．Cl2 &
海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）
A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______．
（3）如图是从海水中提取镁的简单流程．
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是
（4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈______色．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）
A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______．
（3）如图是从海水中提取镁的简单流程．
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是
MgCl2（熔融）
Cl2↑+Mg
| ||
MgCl2（熔融）
Cl2↑+Mg
．
| ||
（4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈______色．
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解题思路：（1）从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析；
（3）①工业上常用石灰乳或氧化钙和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁；
（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
③碘的CCl4溶液呈紫色．
（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析；
（3）①工业上常用石灰乳或氧化钙和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁；
（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
③碘的CCl4溶液呈紫色．
（1）A电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误；
B把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故正确；
C电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误；
D把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故正确；
故选BD；
（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融）
通电
.
Cl2↑+Mg，故答案为：MgCl2（熔融）
通电
.
Cl2↑+Mg；
（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
③碘的CCl4溶液呈紫色，故答案为：紫．
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查了海水资源的综合运用，根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析解答，知道流程图中每一步的反应，会书写相应的化学方程式，知道混合物分离的常见方法，题目难度不大．
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