海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①试剂Ⅰ适宜选用______（填序号）．
A．盐酸 B．石灰乳C．氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是______．
③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是
（2）如图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置．
A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置．
①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为______．
②B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为______、______．
③C装置中NaOH溶液的作用是______．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①试剂Ⅰ适宜选用______（填序号）．
A．盐酸 B．石灰乳C．氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是______．
③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
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MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
．
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（2）如图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置．
A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置．
①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为______．
②B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为______、______．
③C装置中NaOH溶液的作用是______．
赞 皇溯衍 春芽
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解题思路：（1）从海水中提取镁的步骤为：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，浓缩结晶、过滤、干燥产物；将产物电解得到金属镁．
①将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，须加碱；
②根据过滤分离不相溶的固体和液体；
③工业上采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼活泼金属，镁是活泼金属；
（2）①氯气和与溴化钠反应生成溴，发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
②通入二氧化硫发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，可起到富集的作用，最后用氯气氧化再重新生成溴；
③尾气中含有Cl2、Br2、SO2等有毒气体，可用NaOH溶液吸收；
①将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，须加碱；
②根据过滤分离不相溶的固体和液体；
③工业上采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼活泼金属，镁是活泼金属；
（2）①氯气和与溴化钠反应生成溴，发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
②通入二氧化硫发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，可起到富集的作用，最后用氯气氧化再重新生成溴；
③尾气中含有Cl2、Br2、SO2等有毒气体，可用NaOH溶液吸收；
（1）从海水中提取金属镁的流程：先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为MgCl2
电解
.
Mg+Cl2↑．
①盐酸和氯化钠与镁离子不反应，氢氧化钙和海水中的氯化镁发生复分解反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，所以在海水中加入石灰乳，
故答案为：B；
②氢氧化镁是难溶性的固体，将不溶性的固体和溶液分离的方法为过滤，
故答案为：过滤；
③无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）
电解
.
Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）
电解
.
Mg+Cl2↑；
（2）①氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②溴水能把SO2氧化生成溴化氢和硫酸，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO42-、Br-，
故答案为：SO42-、Br-；
③氢氧化钠能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气，
故答案为：防止Cl2、SO2、Br2对环境污染；
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．
考点点评： 本题考查海水的综合应用、离子方程式的书写、尾气处理，是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力．也有利于考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力．
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