叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O

（1）①氮原子的L层上，2s能级上有2个电子、2p能级上有3个电子，根据能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理知，其L层电子排布图为，故答案为：；
②同一周期中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素大于相邻元素，所以第二周期元素中第一电离能最大的是Ne，故答案为：Ne；
③价电子数相等、原子个数相等的微粒互斥等电子体，与N₃互为等电子体的粒子有CO₂等，故答案为：CO₂等；
④氨气分子中氮原子和每个氢原子之间都存在一个共用电子对，氨气分子的电子式为，故答案为：；
（2）NH₃中存在氢键，N₂O中不存在氢键，氢键的存在导致NH₃沸点（-33.34℃）比N₂O沸点（-88.49℃）高，故答案为：氨气分子间存在氢键；
（3）NO^-₃中价层电子对个数=3+[1/2]（5+1-3×2）=3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角；
（4）A．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动，电子不是通电才产生的，故错误；
B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同，α-Fe为体心立方堆积，γ-Fe为面心立方堆积，故正确；
C．空间利用率α-Fe小于γ-Fe，故错误；
D．金属晶体中存在金属键，所以金属铁内部存在金属键，故正确；
故选BD；
（5）α-Fe中Fe原子个数=1+8×[1/8]=2，γ-Fe中Fe原子个数=8×[1/8]+6×
1
2=4，设Fe原子半径为r，α-Fe中晶胞边长=
4r

3，γ-Fe中晶胞的边长=
4r

2，α-Fe密度ρ＝
m
V=

56
NA×2
(
4r

3)3，γ-Fe密度=

56
NA×4
(