实验内容 | 预测现象 | 结论 |
取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置 | ①若有白色沉淀,溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
②若无沉淀生成,溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
③若有白色沉淀,溶液呈红色 | ______ |
活力瓶139 春芽
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(1)区别两种碱,需要借助差异,而不是共性,所以要从钠离子和钙离子上入手.
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和氢氧化钙反应,但是没有反应现象,没法鉴别,故A错误,
B、酚酞与遇碱变红色,氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,没法鉴别,故B错误,
C、碳酸钠与氢氧化钠不反应,和氢氧化钙反应生成白色沉淀,可以鉴别,故C正确,
D、二氧化碳与氢氧化钙反应出现沉淀,与氢氧化钠反应没现象,可以鉴别,故D正确.
(2)根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙,其化学式为:CaCO3;
(3)根据题意可以知道,在溶液中可能含有氢氧化钠,其化学式为:NaOH;
(4)能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠,而氢氧化钙不能和碳酸钠共存,所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠,即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠;
(5)氢氧化钠溶液也呈碱性,也可以使酚酞变红,所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙.
(6)设参加反应的Na2CO3的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5g
[106/100=
x
5g]
x═5.3 g
则该Na2CO3溶液的溶质的质量分数是[5.3g/100g×100%=5.3%
答:该Na2CO3溶液的溶质的质量分数是5.3%.
故答案为:(1)C、D(1 分)
(2)CaCO3(1 分)
(3)NaOH(1 分)
(4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物(1 分)
(5)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
(1分)
(6)设参加反应的Na2CO3的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(2 分)
106100
x5g[中
106
100=
x
5g](1分)
x═5.3 g (1 分)
则该Na2CO3溶液的溶质的质量分数是
5.3g
100g×100%=5.3% (1分)
答:该Na2CO3溶液的溶质的质量分数是5.3%.
点评:
本题考点: 碱的化学性质;有关溶质质量分数的简单计算;盐的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式,以及与之相关的知识.然后,根据所给的实验、问题情景,结合所学的相关知识和技能,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
1年前
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