（1）为了配制100g10%的氯化钠溶液，需进行如下操作：

（1）②氯化钠的质量为：100g×10%=10g，故答案为：10；
③根据公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得出水的质量为：100g-10g=90g，再由公式m=ρV，算出水的体积为：

90g
1/mL=90mL，大于90mL且误差最小的量筒为100mL的量筒，故答案为：100mL 90；
⑤原溶液中溶质氯化钠为10g，溶液为100g，由溶质质量分数的计算公式将各项数值代入计算：
A．加入10g氯化钠晶体：氯化钠的质量分数=
10g+10g
100g+10g×100%=18.2%，故A错；
B．加入12.5g氯化钠晶体：氯化钠的质量分数=
10g+12.5g
100g+12.5g×100%=20%，故B对；
C．蒸发掉25g水：氯化钠的质量分数=
10g
100g−25g×100%=13.3%，故C错；
D．蒸发掉50g水：氯化钠的质量分数=
10g
100g−50g×100%=20%，故D对；
故选B、D．
（2）配制溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，图示符合的有①④⑤⑥，故答案为：①④⑤⑥．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 该题以氯化钠溶液的配制为载体，考查了溶液的配制过程中：仪器的选用、溶质质量分数的计算，解答此类题目，应从总体上把握基本步骤、所需仪器及仪器的选择依据，在进行溶质质量分数计算时要找准溶质与溶液．