下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

解题思路：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱．

A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故有非金属性：F＞O＞S，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查元素金属性、非金属性的递变规律，题目难度不大，注意元素的性质与元素对应的单质、化合物的性质之间的关系．