（2010•太原模拟）将1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后

n（Cu）=[1.28g/64g/mol]=0.02mol，反应时失去电子数目为2×0.02mol=0.04mol，
整个过程发生：HNO₃
Cu
NO（NO₂）
O2
HNO₃，
反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O₂）=[0.04mol/4]=0.01mol，
则氧气的质量为0.01mol×32g/mol=0.32g，V（O₂）=0.224L，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO3CuNO（NO2）O2HNO3，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键．