下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：

下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间）______；
（2）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为______；
（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是______．
（4）20℃取100克NaCl溶液，温度保持不变，若蒸发10克水，则析出1克食盐，若再若蒸发10克水，则会析出晶体______克．
pp881122pp 1年前 已收到1个回答 举报
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pocoamie 幼苗

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解题思路：（1）利用表中的数据分析可知在10℃-20℃时，它们的溶解度分别为33.3g-37.2g；35.5g-36g，具有相同的数值
（2）溶液溶质质量分数最大，也就是达到饱和状态时的溶质质量分数
（3）硝酸钾中含有少量氯化钠，利用其溶解度随温度变化的情况判断，从表中数据可知硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，氯化钠很不明显．
（4）分析知第二次析出晶体时溶液是饱和的，再析出蒸发水时蒸发的水与析出的溶质正好形成饱和溶液

（1）通过观察表中的数据可以知道此题的答案，答案为：10℃--20℃；
（2）硝酸钾溶液溶质质量分数=[110/110+100]×100%=52.4%；故答案为：52.4%
（3）从表中数据可以看出硝酸钾与氯化钠随温度溶解度变化情况差别很大，故可采用降温结晶法分离，故答案为：降温结晶法
（4）析出1g溶质后所剩溶液为饱和溶液，在蒸发掉10g水时析出的溶质应该正好和其形成饱和溶液，查表知此温度下氯化钠的溶解度是36g，所以10g水蒸发后会析出3.6g氯化钠，故答案为3.6g

点评：
本题考点： 固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 此题是训练学生对数据的分析与判断能力，认识了溶液中溶质的分离知识，对培养学生的计算能力也有一定的帮助．

1年前

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