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放热反应是反应物的能量大于生成物的能量.能量在反应的时候就以热的形式散失出来.如氢氧化钡和氯化氨反应
吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反应(化合反应,就是生成物只有一种的.比如C+O2=CO2
反应物和生成物能量的大小,是遵从能量守恒定律的
如果需要加热的,则一般(我说一般)就是吸热反应了
如果不需要的,而且做实验的时候明显有热放出的,那当然就是放热反应
放热反应在高中的化学里面比较少,比较典型的就是我刚刚说的那一个
吸热反应比较多,大多数的化合反映和置换反应都属此类
吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反应(化合反应,就是生成物只有一种的.比如C+O2=CO2
反应物和生成物能量的大小,是遵从能量守恒定律的
如果需要加热的,则一般(我说一般)就是吸热反应了
如果不需要的,而且做实验的时候明显有热放出的,那当然就是放热反应
放热反应在高中的化学里面比较少,比较典型的就是我刚刚说的那一个
吸热反应比较多,大多数的化合反映和置换反应都属此类
1年前 追问
1
那烃的燃烧呢？
碳与水蒸气的反应也属于放热反应？？
关于烃的燃烧的一些知识，希望可以帮到你 1.等物质的量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x+ y/4”的值，此值越大，耗氧量越多。 2.等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。 3.若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。 4.等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。 5.气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O。 CxHy+(x+ y/4)O2 xCO2+ y/2H2O 该通式可分解成①Cx+xO2→xCO2和②Hy+y/4 O2→y/2 H2O 当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。 二、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。当y=4-2z时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。
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