物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是

A、达到平衡时2v_正（X）=v_逆（Z），即Z的正、逆反应的速度相等，反应达到平衡状态，反应速率v_正（X）=2v_正（Z）不符合反应比，且都是正反应速率，故A错误；
B、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故B正确；
C、反应速率2v_正（X）=v_逆（Z），Z的正、逆反应的速度相等，该反应达到平衡状态，v_正（X）=2v_逆（Z）不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、反应是放热反应，达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，平衡常数减小，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查学生反应平衡的标志和平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．