（2007•和平区二模）向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量稀硫酸，充分反应后，过滤，再向滤液中滴几

解题思路：向盛有Mg、CuO和NaOH的固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，说明滤液显碱性（即NaOH有剩余）；所以在溶液中与氢氧化钠反应的物质不能存在．

原题意是加入一定量的稀硫酸充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，说明滤液显碱性（即NaOH有剩余）；因NaOH有剩余可判断充分反应后的滤液中溶质没有MgSO₄和CuSO₄，因为：MgS0₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂S0₄、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．所以滤液中含有的溶质只含有NaOH和Na₂SO₄．
故答案为：NaOH和Na₂SO₄；

点评：
本题考点： 酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 此题是对物质间反应的考查，解题的关键是掌握各物质的性质，并利用所学对物之间的相互反应有较清晰的认识．